Modern periyodik sistemde elementler atom kütlelerine göre değil artan atom numaralarına göre sıralanmıştır. Bu sıralamada elementlerin özellikler periyodik olarak benzerlikler göstermektedir.
Bir periyodik tabloda; element sembolleri, atom numaraları, kütle numaraları, erime noktaları, kaynama noktaları, yoğunlukları vb. birçok özellikler belirtilebilir.
Periyodik Tablo da;
- Her bir yatay sıraya periyot denir. Toplam 7 periyot bulunur, 1A grubu ile başlar 8A grubu ile biter.
- Dikey sütunlara grup denir. Aynı gruptaki elementler kimyasal olarak benzer özellikler gösterir. Periyodik tabloda 8 sütundan oluşan 8 tane A grubu, 10 sütundan oluşan 8 tane B grubu vardır.
Periyodik Cetvelde Gruplar
1A Grubu (Alkalik Metaller)
- Hidrojen ametal , grubun diğer üyeleri metaldir.
- Hidrojen dışındaki bu grubun elementlerinin hidroksitleri kuvvetli baz özelliği gösterdiğinden bazik anlamına gelen alkali metaller olarak adlandırıyoruz.
- Kimyasal tepkimeye girme eğilimi en fazla olan metallerdir.
- Değerlik elektron sayıları 1'dir.
2A Grubu (Toprak Alkalik Metaller)
- Toprak alkali metallerdir
- 1A grubundan sonra kimyasal aktifliği en fazla olan metallerdir.
- Değerlik elektron sayısı 2'dir.
- Bileşiklerinde yükseltgenme basamakları +2'dir.
- Hidroksit ve oksitleri baz özelliği gösterir
3A Grubu (Toprak Metaller)
- Bor ametal diğer elementler metaldir.
- Bileşiklerinde +3 değerlik alır.
4A Grubu (Karbon Grubu)
- Bileşiklerinde -4 ile +4 arasında değerlik alırlar.
5A Grubu (Azot Grubu)
- Değerlik elektron sayısı 5 tir.
- Bileşiklerinde -3 ile +5 arasında değerlik alırlar.
6A Grubu (Kalkojenler)
- Değerlik elektron sayısı 6 dır.
- Bileşiklerinde -2 ile +6 arasında değerlik alırlar.
7A Grubu (Halojenler)
- Tamamı ametaldir.
- Değerlik elektron sayısı 7'dir.
- Bileşiklerinde -1 ile +7 arasında değerlik alabilirler.
- En aktif ametallerdir. Aktiflik grupta aşağıya doğru inildikçe azalır.
- Grupta aşağıya doğru inildikçe kaynama noktası yükselir.
- Halojenler zehirlidir.
- Hidrojenli bileşiklerinin sulu çözeltisi asit özelliği gösterirler.
8A Grubu (Soygazlar)
- Değerlik elektron sayıları He'nin 2 , diğerlerinin 8'dir.
- Kimyasal aktiflikleri yoktur.
- Oda sıcaklığında tek atomlu (atomik) yapıda bulunurlar. Erime ve kaynama noktaları çok düşüktür.
- İyonlaşma enerjileri en yüksek olan gruptur.
1A Grubu (Alkalik Metaller)
- Hidrojen ametal , grubun diğer üyeleri metaldir.
- Hidrojen dışındaki bu grubun elementlerinin hidroksitleri kuvvetli baz özelliği gösterdiğinden bazik anlamına gelen alkali metaller olarak adlandırıyoruz.
- Kimyasal tepkimeye girme eğilimi en fazla olan metallerdir.
- Değerlik elektron sayıları 1'dir.
2A Grubu (Toprak Alkalik Metaller)
- Toprak alkali metallerdir
- 1A grubundan sonra kimyasal aktifliği en fazla olan metallerdir.
- Değerlik elektron sayısı 2'dir.
- Bileşiklerinde yükseltgenme basamakları +2'dir.
- Hidroksit ve oksitleri baz özelliği gösterir
3A Grubu (Toprak Metaller)
- Bor ametal diğer elementler metaldir.
- Bileşiklerinde +3 değerlik alır.
4A Grubu (Karbon Grubu)
- Bileşiklerinde -4 ile +4 arasında değerlik alırlar.
5A Grubu (Azot Grubu)
- Değerlik elektron sayısı 5 tir.
- Bileşiklerinde -3 ile +5 arasında değerlik alırlar.
6A Grubu (Kalkojenler)
- Değerlik elektron sayısı 6 dır.
- Bileşiklerinde -2 ile +6 arasında değerlik alırlar.
7A Grubu (Halojenler)
- Tamamı ametaldir.
- Değerlik elektron sayısı 7'dir.
- Bileşiklerinde -1 ile +7 arasında değerlik alabilirler.
- En aktif ametallerdir. Aktiflik grupta aşağıya doğru inildikçe azalır.
- Grupta aşağıya doğru inildikçe kaynama noktası yükselir.
- Halojenler zehirlidir.
- Hidrojenli bileşiklerinin sulu çözeltisi asit özelliği gösterirler.
8A Grubu (Soygazlar)
- Değerlik elektron sayıları He'nin 2 , diğerlerinin 8'dir.
- Kimyasal aktiflikleri yoktur.
- Oda sıcaklığında tek atomlu (atomik) yapıda bulunurlar. Erime ve kaynama noktaları çok düşüktür.
- İyonlaşma enerjileri en yüksek olan gruptur.
Hiç yorum yok:
Yorum Gönder